Question

Determinar el pH y la Normalidad de una solución que contiene 5,4 L y a la que se ha agregado 2 mL de HCl , densidad del HCl 1.16 g/mL concentración 36% PA (H) = 1 PA (Cl)= 35.5

Answer 1

La solución de HCl tiene una concentración de 0,0042 N y pH 2,37.

Datos:

Volumen de la solución = 5,4 L

La solución contiene 2 ml de HCl ( densidad = 1,16 g/ml - 36% en peso )

Peso molecular HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g / mol

Normalidad = equivalentes de soluto / Litro de solución

Normalidad = equivalentes de HCl / Litro de solución

Equivalentes de HCl = gramos HCl / Peso equivalente

Peso equivalente de HCl = Peso molecular = 36,5 g/ equiv.

Calculamos los gramos de HCl:

2 ml × 1,16 g/ml × 36 g / 100 g = 0,8352 g HCl

Número de equivalentes HCl = 0,8352 g / 36,5 g/equiv. = 0,023 equiv.

Normalidad = 0,023 equiv. / 5,4 L

Normalidad = 0,0042 equiv,/L

En este caso, Normalidad = Molaridad

pH = - log (0,0042) = 2,37