tengo tiempo libre comenten sus preguntas y se las contesto
ayuda pls
) La cantidad de gas existente en el recipiente no varía, aunque al aumentar la temperatura hasta los 60ºC
(333ºK) la presión también aumentará ligeramente. La calculamos con la ecuación general de los gases
ideales de la misma forma que en el caso anterior:
P.V = g
Pm .R.T => P.4,6 = 0,050
44 .0,082.333 ; P = 6,74.10 atm
(333ºK) la presión también aumentará ligeramente. La calculamos con la ecuación general de los gases
ideales de la misma forma que en el caso anterior:
P.V = g
Pm .R.T => P.4,6 = 0,050
44 .0,082.333 ; P = 6,74.10 atm
espero q te sirva q tengas un buen dia
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Respuesta dada por:
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Calcular la densidad en g/L a 28ºC y 900mmHg, de una mezcla gaseosa de 70 g nitrógeno con 30 g de hidrógeno. Ambos gases no reaccionan
Datos: N=14 H=1
R=62,4 mmHg.L/mol.K,
Explicación paso a paso:
ayudame plssss
esperame busco
) La cantidad de gas existente en el recipiente no varía, aunque al aumentar la temperatura hasta los 60ºC
(333ºK) la presión también aumentará ligeramente. La calculamos con la ecuación general de los gases
ideales de la misma forma que en el caso anterior:
P.V = g
Pm .R.T => P.4,6 = 0,050
44 .0,082.333 ; P = 6,74.10 atm
(333ºK) la presión también aumentará ligeramente. La calculamos con la ecuación general de los gases
ideales de la misma forma que en el caso anterior:
P.V = g
Pm .R.T => P.4,6 = 0,050
44 .0,082.333 ; P = 6,74.10 atm
espero q te sirva
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