Question

Dada la ecuación 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Calcule la masa en gramos de NaHCO3 que se requiere para producir 33.5 gramos de CO2.

Ayuda por favor

Answer 1

masas molares :

NaHCO3 => 84.007 g/mol
CO2 => 44.01 g/mol

Estequiometría de la reacción :

2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

2 * 84.007 g NaHCO3 --------------------- 44.01 g CO2
( masa NaHCO3 ) -------------------------- 33.5 g CO2

masa NaHCO3 = 33.5 * 2 * 84.007 / 44.01

masa NaHCO3 = 5628.469 / 44.01

masa NaHCO3 = 127.89 gramos

Answer 2

Se requieren 128 gramos de Bicarbonato de Sodio para producir 33,5 gramos de Dióxido de Carbono.

Ecuación Química

2 NaHCO₃    →   Na₂CO₃   +   CO₂   +   H₂O

2 mol                 1 mol            1 mol        1 mol

168 g                  106 g            44 g        18 g

Cálculo de cantidad de NaHCO₃ para producir 33,5 g CO₂

De la ecuación química se tiene que, a partir de 168 gramos de NaHCO₃, se producen 44 gramos de CO₂.

44 g CO₂      ----- se producen a partir de ----  168 g NaHCO₃

33,5 g CO₂   ---------------------------------------------            X

X = 33,5 g CO₂  ×  ( 168 g NaHCO₃ / 44 g CO₂ ) = 128 g NaHCO₃

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