Question

alguien me ayuda? no se como resolver esto.

Se colocan 3,818 x 10 20 moléculas de O2 y 2 moles de CO2 en un depósito. Los gases no reaccionan. Calcular la masa molecular aparente o promedio de la mezcla gaseosa. PA: O=16; C=12

Answer 1

La masa molecular aparente de la mezcla es de 43,96 gramos por mol.

Explicación:

Primero tenemos que pasar el número de moléculas de oxígeno molecular a moles:

$n_{O_2}=\frac{3,818\times 10^{20}}{6,02\times 10^{23}}=0,0006mol$

Si sumamos la cantidad de moles de dióxido de carbono tenemos que la cantidad total de moles de moléculas en la mezcla es:

$n=2+0,0006=2,0006mol$

Y ahora vamos a calcular la masa total de la mezcla en base a las masas molares del oxígeno y del dióxido de carbono:

$M_{O_2}=2.16\frac{g}{mol}=32\frac{g}{mol}\\\\M_{CO_2}=14\frac{g}{mol}+2.16\frac{g}{mol}=44\frac{g}{mol}\\\\m=0,006mol.32\frac{g}{mol}+2mol.44\frac{g}{mol}=88,192g$

Entonces, la masa molar promedio es:

$m_p=\frac{m}{n}=\frac{88,192g}{2,006mol}=43,96\frac{g}{mol}$