Question

d. 2 moles de CH4 e. 3,5 moles de CuSO4​

Answer 1

Respuesta:

Ecuación de los gases ideales × = × × (Ec. 1)

Molaridad ó

(Ec. 2)

Ejercicio 1. Cuando 1,57 moles de O2 reaccionan con H2 para formar H2O, ¿Cuántos moles de H2 se consumen en el

proceso?

Ecuación química balanceada:

O2 + 2H2 2H2O

La ecuación indica que 1 molécula de O2 reacciona con 2 moléculas de H2 para formar dos moléculas de H2O, o

también podría decirse que 1 mol de O2 reacciona con 2 moles de H2 para formar 2 moles de H2O (cantidades

estequiométricamente equivalentes).

Calculando las masas molares de todas las especies que participan de esta reacción se tiene:

MM O2 = 16 ∙ 2 =32 gr/mol

MM H2 = 1 ∙ 2 = 2 gr/mol

MM H2O= 1∙2 + 16∙ 2 = 18 gr/mol

Explicación:

espero te sirva<3