Question

2. Un quimico combina 70,0 ml de una solución de Kl 0,325 M con 30,0 ml de una solución
de Pb(NO3)2 0,500 M. a) ¿Cuánto Pbla precipitará? b) ¿Cuál es la molaridad final del ?
c) ¿Cuál es la molaridad final del ion que esté en exceso Pb2+ o del l-? Valor 9 puntos
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Answer 1

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