Question

Para la siguiente reacción: Pb (NO3)2 + 2 KI → PbI2 +2KNO3
¿Qué masa de KNO3 se obtiene cuando reaccionan 160 gramos de KI al 80 %
a) 7, 22 g b) 77,87 g c) 35 g d) 9,61g

Answer 1

Respuesta:

Respuesta literal b

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

b) 77.87 g de $KNO_{3}$

Explicación:

1. verificamos que la reacción este equilibrada, en este caso esta equilibrada.

luego calculamos la masa de KI, para esto nos dan la concentración de KI

nos dice que tenemos 160 gramos de KI con una concentración de 80% g/g,

entonces hacemos la relación:

80 g de KI ---------> 100 g de disolución

       x       ---------> 160 g de disolución

esto es lo mismo que $80 g *\frac{160 g}{100g}$ esto nos da que tenemos 128 gramos de KI

estos 128 gramos de KI lo pasamos a moles para luego hacer la relación de moles con el KNO3

MM de KI = $166\frac{g}{mol}$

los moles de KI es igual a $\frac{128 g}{166\frac{g}{mol} }$ y esto nos da 0.77108 moles de KI

ahora, hacemos la relación de KI con KNO3 y dice que si tenemos 2 moles KI la reacción nos dará 2 moles KNO3:

2 KI           ---------> 2 KNO3

0.77108 KI ----------> x

como la relación es 1:1 podemos decir que se obtendrán 0.77108 moles de KNO3

teniendo la cantidad de moles de KNO3 lo multiplicamos por la masa molar de KNO3

MM de KNO3 = $101\frac{g}{mol}$

luego $0.77108 mol * 101\frac{g}{mol} = 77.87$ gramos de KNO3

nota: fíjese que la unidad mol se va por la multiplicación quedando solo gramos.