Question

Hola amigos agradezco a quien me pueda ayudar con la solución de este ejercicio

Un ingeniero requiere almacenar durante 12 días CH4 gaseoso generado de un proceso de digestión de la empresa en la que trabaja. Si la producción diaria de CH4 gaseoso es de 250 kg y se ha establecido que tiene una temperatura promedio de 24°C a una presión de 130 kPa. Determine el volumen del tanque que debe emplear para dicho almacenamiento.

Answer 1

Datos:

Gas CH4

Masa: 250 kg / día * 12 día = 3000 kg

T = 24 + 273 =  297 K

P = 130 kPa = 130.000 Pa

Ecuaciónes:

Gases ideales => pV = nRT

n = masa / masa molar

Solucion:

masa molar CH4 = 12 g/mol + 4*1g/mol = 16 g/mol

=> n = 3000000 g  / 16 g /mol = 187500 mol

pV = nRT => V = nRT / p = 187500 mol * 8.31 [Joule/K*mol] 297 K / 130000 Pa = 3559.7 m^3

Respuesta: 3559.7 m^3