Question

El amoniaco reacciona con el oxigeno para producir oxido de nitrogeno mas agua de acuerdo con la siguiente reaccion.
NH3 + O2 ----> NO + H2O

¿Cuantos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85.15 g de amoniaco ?

¿Cuantos moles de oxido de nitrogeno se producen ?

¿Cuantos moles de oxigeno se consumen?

Answer 1

4 NH3 + 5 O2  →  4 NO + 6 H2O


¿Cuantos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85.15 g de amoniaco ?

gH2O = 85.15 g NH3 x 1 mol NH3 x 6 mol H2O  x  18 g H2O
                                       `````````````    ``````````````      ````````````
                                       17 g NH3    4 mol NH3      1 mol H2O

g H2O = 135.23


¿Cuantos moles de oxido de nitrogeno se producen ?

mol NO = 85.15 g NH3  x 1 mol NH3  x  4 mol NO
                                         ```````````````      ````````````
                                         17 g NH3        1 mol NH3

mol NO = 20

Answer 2

Para la reacción química del Amoniaco con Oxigeno, se realizan cálculos estequiométricos, en base a una determinada cantidad de reactivo. Los resultados obtenidos son:

• Se producen 135,3 gramos de agua.
• Se producen 5 moles de Óxido de Nitrógeno.
• Se consumen 6,25 moles de Oxígeno.

Ecuación química:

4 NH₃  + 5 O₂  →  4 NO  + 6 H₂O

Masa molar de NH₃ = 17 g/mol

Masa molar de O₂ = 32 g/mol

Masa molar de NO = 30 g/mol

Masa molar de H₂O = 18 g/mol

Reactivo :  85,15 g NH₃ × ( 1 mol / 17 g) = 5 moles NH₃

De la ecuación química se tiene que se producen 6 moles (108 g ) de agua a partir de 4 moles (68 g ) de NH₃, entonces:

85,15 g NH₃  ×  ( 108 g H₂O / 68 moles NH₃ ) = 135,3 g H₂O

De la ecuación química: A partir de 4 moles NH₃ se producen 4 moles de NO:

5 moles NH₃ ×   (4 moles NO / 4 moles NH₃) = 5 moles NO

De la ecuación química:  5 moles de O₂ reaccionan con 4 moles de NH₃:

5 moles NH₃ ×   (5 moles O₂ / 4 moles NH₃) = 6,25 moles O₂

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