Dada la siguiente configuración electrónica, indique periodo y grupo al cual pertenece este átomo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 *
Periodo 4, grupo 8
Periodo 8, grupo 4
Periodo 3, grupo 6
Periodo 6, grupo 4
Respuestas
DETERMINACIONES A TRAVÉS DE LA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
La tarea: A través de la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 establecer su periodo y grupo correspondiente.
PREMISA:
La configuración electrónica se define como aquella que indica cuantos electrones hay en cada uno de los niveles de energía de un átomo.
Esta se desarrolla a través del diagrama de Moeller, más conocida como la "regla del serrucho" por la forma diagonal de esta nemotecnia que sirve para aprender la regla de Madelung.
ASPECTOS A CONSIDERAR DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA:
- El periodo se ubica con el número atómico("Z") buscando el número mayor que contenga a "s" en la configuración electrónica.
- El grupo se señala con "Z" y se busca el número de electrones(#e-) de valencia. Este es representado con los números romanos y se agrega A(si termina en "s" o "p") o B(si termina en "d" o "f").
#e- de valencia = #e- del mayor nivel + #e- del último subnivel.
RESPUESTA:
Al desarrollar la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 concluimos que:
El periodo es 4.
El grupo es VIII A, el cual representa la columna 18(se agrega un +10 para determinar el número de columna en el caso de la combinación "s" y "p").
El número atómico es el 36(#e- totales).
El elemento al que hace se hace mención es al Kriptón(Kr), perteneciente a los gases nobles.
Las opciones carecen de la correcta mención al grupo o en todo caso de la adaptación en números de columna.
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Espero haberte ayudado en algo.
