Necesito ayuda para este problema de quimica
Un gas desconocido contiene 57,22% de cloro, 19,15% de carbono y 22,76 de nitrógeno. Si 1,2712 g de este gas a 22 °C ocupa un volumen de 500 cm³ y ejercen una presión de 101,3 kpa.
Calcular la formula molecular del gas.
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Respuestas
Respuesta dada por:
1
1Kpa ----- 0.00986 atm
101.3 kpa ----- x
X = 0.999 atm
CALCULAR MOLES
Cl = 57.22 g / 34.45 g/mol = 1.661 mol
C = 19.15 g/ 12 g/mol = 1.5958 mol
N = 22.76 g/ 14 g/mol = 1.6257 mol
dividir entre el menor de los resultados
Cl: 1.661 mol / 1.5958 mol = 1
C: 1.5958 mol / 1.5958 mol = 1
N: 1.6257 mol / 1.5958 mol = 1
FE = CNCl
Mm
Cl: 1 x 35.45 = 35 g/mol
C: 1 x 12 = 12 g/mol
N=1 x 14 = 14 g/mol
Mm = 61 g/mol
V x P = n x R x T
n = V x P / R x T
V = 500 cm3 = 500 mL
V = 500 / 1000 = 0.500 L
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 20 + 273 = 293 K
n = 0.500 L x 0.999 atm / 0.0821 (L atm/mol K) (293 K)
n = 0.02076 mol
mol = masa / Mm
Mm = 1,2712 g / 0.02076 mol
Mm = 61.23
n = 61.23 g/mol / 61 g/mol
n = 1
FM = CNCl (Cloruro de cianógen)
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