• Asignatura: Química
  • Autor: sofia360cortes
  • hace 2 años

Un recipiente de 20 litros, herméticamente cerrado contiene 10 gramos de H2, 10 g de O2 y 10 g de N2, a una temperatura de 30°C. Calcula:
a. El número de moles de cada gas.
b. La presión de cada uno de ellos.
c. La presión total de la mezcla.

Respuestas

Respuesta dada por: yason23
2

Respuesta:

a.

5 moles de H_2

\frac{5}{16} moles de O_2

\frac{5}{14} moles de N_2

b.

P_{H_2}\approx630,097kPa

P_{O_2}\approx39,314kPa

P_{N_2}\approx45,007kPa

c.

P_{Total}\approx714,485kPa

Explicación:

a.

1 mol H_2 ≈ 2g H_2

5 mol H_2 ≈ 10g H_2

1 mol O_2 ≈ 32g O_2

\frac{5}{16} mol O_2 ≈ 10g O_2

1 mol N_2 ≈ 34g N_2

\frac{5}{14} mol N_2 ≈ 10g N_2

b.

P=\frac{nRT}{V}

T=30\°C=303,15\°K

R\approx8,314\frac{L\cdot kPa}{mol\cdot\°K}

P_{H_2}=\frac{n_{H_2}RT}{V}

P_{H_2}\approx\frac{5mol\cdot8,314\frac{L\cdot kPa}{mol\cdot\°K}\cdot303,15\°K}{20L}

P_{H_2}\approx630,097kPa

P_{O_2}=\frac{n_{O_2}RT}{V}

P_{O_2}\approx\frac{\frac{5}{16}mol\cdot8,314\frac{L\cdot kPa}{mol\cdot\°K}\cdot303,15\°K}{20L}

P_{O_2}\approx39,314kPa

P_{N_2}=\frac{n_{N_2}RT}{V}

P_{N_2}\approx\frac{\frac{5}{14}mol\cdot8,314\frac{L\cdot kPa}{mol\cdot\°K}\cdot303,15\°K}{20L}

P_{N_2}\approx45,007kPa

c.

P_{Total}=P_{H_2}+P_{O_2}+P_{N_2}

P_{Total}\approx630,097kPa+39,314kPa+45,007kPa

P_{Total}\approx714,485kPa

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