Question

1. Calcula la cantidad de moles que hay en;

a. 1,5 g de CaCO3}

b. 2.709 x 1024 moléculas de sulfuro de sodio Na2S

c. 2,5 dm3 de O2 en condiciones normales de temperatura y presión (PTN)

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Answer 1

Respuesta:

a) pm CaCO3 = 100gr

100gr ----- 1 mol

1.5gr ------ X= 0.015 moles

b) pm Na2S = 78gr = 1mol

* en un mol existen 6.022 x $10^{23}$ moleculas

1 mol --------- 6.022 x $10^{23}$ moleculas

x ----------2.709 x $10^{24}$moléculas

x = 4.5 mol

c) dm3 = L

n = $\frac{PV}{RT}$

n= (1 atm * 2.5 L) / (0.082 $\frac{atm* litros}{mol* K}$ * 273 K)

n=0.11 moles