Question

Calcule el pH de una disolución de metilamina (CH3NH2) 0.3 M. Kb (CH3NH2) = 3,7 x 10-4

NOTA: El HCN es un ácido débil

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

(H) =$\frac{Kb}{x}$

$x=\frac{cantitad ionizada }{concentracion inicial}$

reemplazando:

X= (H)/0.3 M

$H^{2} =3.7*10^{-4} *0.3 M$

H=1.953

pH= -㏒($1.05*10^{-4}$)=3.97881070093