Question

La composición de una molecula es 35.51% de C ; 4.77% de H; 37.85% de O; 8.29% de N; y 13.60% de Na ¿ cual será su fórmula molecular si su masa molar es de aproximadamente 169g

Answer 1

C: 35.51 g/ 12 g/mol = 2.95 mol
H: 4.77 g/ 1 g/mol = 4.77 mol
O: 37.85 g / 16 g/mol = 2.36 mol
N: 8.29 g / 14 g/mol = 0.59 mol
Na = 13.6 g/ 23 g/mol = 0.59

dividir entre el menor de los resultados
C: 2.95 mol / 0.59 mol = 5
H: 4.77 mol / 0.59 mol = 8
O: 2.36 mol / 0.59 mol = 4
N: 0.59 mol / 0.59 mol = 1
Na: 0.59 mol / 0.59 mol = 1

FE:  C5H8O4NNa

Mm FE:
C: 5 x 12 = 60 g/mol
H: 8 x 1 = 8 g/mol
O: 4 x 16 = 64 g/mol
N: 1 x 14 = 14 g/mol
Na: 1 x 23 = 23 g/mol
``````````````````````````````
       Mm = 169 g/mol

n = 169 g/mol / 169 g/mol
n = 1

FM = (C5H8O4NNa)1 = C5H8O4NNa (glutamato sódico)

Answer 2

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

C: 35.51% = 35.51 g

H: 4.77% = 4.77 g

O: 37.85% = 37.85 g

N: 8.29% = 8.29 g

Na: 13.60% = 13.60 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{35.51\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 2.959\:mol$

$H: \dfrac{4.77\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 4.77\:mol$

$O: \dfrac{37.85\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 2.365\:mol$

$N: \dfrac{8.29\:\diagup\!\!\!\!\!g}{14\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 0.592\:mol$

$Na: \dfrac{13.60\:\diagup\!\!\!\!\!g}{23\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 0.591\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{2.959}{0.591}\to\:\:\boxed{C \approx 5}$

$H: \dfrac{4.77}{0.591}\to\:\:\boxed{H \approx 8}$

$O: \dfrac{2.365}{0.591}\to\:\:\boxed{O \approx 4}$

$N: \dfrac{0.592}{0.591}\to\:\:\boxed{N \approx 1}$

$Na: \dfrac{0.591}{0.591}\to\:\:\boxed{Na = 1}$

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{C_5H_8O_4N_1Na_1\:\:\:\:o\:\:\:\:C_5H_8O_4NNa}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)$

Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: $C_5H_8O_4NNa$

C = 5*(12u) = 60 u

H = 8*(1u) = 8 u

O = 4*(16u) = 64 u

N = 1*(14u) = 14 u

Na = 1*(23u) = 23 u

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MM(F.E) = 60 + 8 + 64 + 14 + 23 = 169 g/mol

Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 169 g/mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$

$n = \dfrac{169}{169}$

$\boxed{n = 1}$

Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos:

$F.M = (F.E)*n$

$F.M = (C_5H_8O_4NNa)*1$

$\boxed{\boxed{F.M = C_5H_8O_4NNa}}\Longleftarrow(F\'ormula\:molecular)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)