1) Un elemento tiene 3 isótopos: unos de masa atómica 34 uma y 35,37% en abundancia, otro de masa 36 uma y 12,41% en abundancia y otro de masa 37 y 52,20% de abundancia. ¿Cuál es la masa atómica del elemento?
2) Un elemento tiene 3 isótopos: uno de masa atómica 173 uma y 16,61% en abundancia, otro de masa 175 uma y 2,50% y otro de masa 176 uma y 80,88% de abundancia ¿Cuál es la masa atómica del elemento?
3) Un elemento tiene 3 isótopos: uno de masa atómica 8 uma y 47,20% en abundancia, otro de masa 10 uma y 11,75% y otro de masa 11 uma y 41,04% de abundancia ¿Cuál es la masa atómica del elemento?
4) Un elemento tiene 3 isótopos: uno de masa atómica 111 uma y 50,52% en abundancia, otro de masa 113 uma y 10,15% y otro de masa 114 uma y 39,32% de abundancia ¿Cuál es la masa atómica del elemento?
5) Las masas atómicas de los isótopos estables 63Cu (69,09%) Y 65Cu (30,91%), son respectivamente: 62,93 uma y 64,93 uma. Determine la masa atómica promedio del cobre:
Respuestas
Respuesta:
1) Ma = 35.8074 uma 2) Ma = 175.4591 uma
3) Ma = 9.4654 uma 4) Ma = 113.0555 uma
5) Ma = 63.5482 uma
Explicación:
1) Un elemento tiene 3 isótopos: unos de masa atómica 34 uma y 35,37% en abundancia, otro de masa 36 uma y 12,41% en abundancia y otro de masa 37 y 52,20% de abundancia. ¿Cuál es la masa atómica del elemento?
Ma = (34 x 35,37) + (36 x 12,41) + (37 x 52,20)
100
Ma = (1202.58) + (446.76) + (1931.4)
100
Ma = 35.8074 uma
2) Un elemento tiene 3 isótopos: uno de masa atómica 173 uma y 16,61% en abundancia, otro de masa 175 uma y 2,50% y otro de masa 176 uma y 80,88% de abundancia ¿Cuál es la masa atómica del elemento?
Ma = (173 x 16.61) + (175 x 2.5) + (176 x 80.88)
100
Ma = (2873.53) + (437.5) + (14234.88)
100
Ma = 175.4591 uma
3) Un elemento tiene 3 isótopos: uno de masa atómica 8 uma y 47,20% en abundancia, otro de masa 10 uma y 11,75% y otro de masa 11 uma y 41,04% de abundancia ¿Cuál es la masa atómica del elemento?
Ma = (8 x 47.20) + (10 x 11.75) + (11 x 41.04)
100
Ma = (377.6) + (117.5) + (451.44)
100
Ma = 9.4654 uma
4) Un elemento tiene 3 isótopos: uno de masa atómica 111 uma y 50,52% en abundancia, otro de masa 113 uma y 10,15% y otro de masa 114 uma y 39,32% de abundancia ¿Cuál es la masa atómica del elemento?
Ma = (111 x 50,52) + (113 x 10.15) + (114 x 39.92)
100
Ma = (5607.72) + (1146.95) + (4550.88)
100
Ma = 113.0555 uma
5. Las masas atómicas de los isótopos estables 63Cu (69,09%) Y 65Cu (30,91%), son respectivamente: 62,93 uma y 64,93 uma. Determine la masa atómica promedio del cobre:
Ma = (62.93 x 69,09) + (64.93 x 30.91)
100
Ma = (4347.8337) + (2006.9863)
100
Ma = 63.5482 uma