cuantos litros de O2 (g) a 850K y 5.00 atm se requieren para que reaccionen con 1.00 mol de NH3 en la reaccion 4NH3 (g) + 5O2(g)- 4NO(g) +6H20(g)
Respuestas
Respuesta:
En esta ficha se describe la metodología para la estimación de las emisiones de N2O, NOx y NH3· derivadas de la fabricación de
ácido nítrico.
El ácido nítrico (HNO3) es un líquido incoloro que se descompone fácilmente. Genera vapores tóxicos de olor sofocante. Es
cáustico y corrosivo. La mayor parte del ácido nítrico producido se destina a la producción de fertilizantes inorgánicos, y
habitualmente se neutraliza con amoníaco (NH3) para formar nitrato de amonio (NH4NO3). Además, el ácido nítrico se utiliza en
otros ámbitos, como la fabricación de explosivos de nitrato de amonio y productos químicos, como la caprolactama, el ácido
adípico, el dinitrotolueno o el nitrobenceno. Dependiendo de la aplicación, se puede producir un ácido débil (la mayor parte de la
producción de ácido nítrico) o un ácido fuerte. El ácido débil (50 – 65 % en peso de ácido nítrico) resulta más adecuado para la
producción de fertilizantes, mientras que para muchas reacciones orgánicas es necesario disponer de un ácido más fuerte, de
hasta 99 % en peso (BREF, 2009
Explicación: