¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 2.10 g de átomos de carbono o 24.7 g de átomos de cobre?
Respuestas
Explicación:
Hola!
Sabiendo que para cada uno mol de sustancia tenemos 6,02*10²³ atomos, luego, vamos a encontrar la cantidad de átomos para los siguientes elementos químicos, veamos:
El hidrógeno tiene masa molar de 1 g/mol, luego:
1 g -------------- 6,02 * 10²³ atomos
1,10 g ---------- y
1*y = 1,10*6,02*10^{23}1∗y=1,10∗6,02∗10
23
\boxed{\boxed{y = 6,622*10^{23}\:atomos\:de\:Hidr\'ogeno}}\end{array}}\qquad\checkmark
El Cromo tiene masa molar de 24 g/mol, luego:
24 g -------------- 6,02 * 10²³ atomos
14,7 g ------------- y
24*y = 14,7*6,02*10^{23}24∗y=14,7∗6,02∗10
23
24y = 8,8494*10^{24}24y=8,8494∗10
24
y = \dfrac{8,8494*10^{24}}{24}y=
24
8,8494∗10
24
\boxed{y = 3,68725*10^{23}\:atomos\:de\:Cromo}
y=3,68725∗10
23
atomosdeCromo
Entonces, cuál de las siguientes cantidades tiene más atomos?
Respuesta:
Hidrógeno (6,622 * 10²³ atomos)
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