Question

Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 250 mL de una solución 0,10 M?

Answer 1

V= 250 mL
M= 0,10
Ma = 46 g/mol
Pa = ?

M= Pa x 1000mL / Ma × V
0,10 = Pa (1000)/ (46) (250)
0,10 (46)(250) / 1000 = Pa
Pa = 1,15 g

Answer 2

¡Hola!

Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 250 mL de una solución 0,10 M?

Tenemos los siguientes datos:

m (masa del soluto) =? (en gramos)

V (volumen) = 250 mL → 0,25 L

M (molaridad) = 0,10 M (mol / L)

MM (masa molar de CH3CH2OH)

C = 2 * 12 = 24 u

H = 6 * 1 = 6 u

O = 1 * 16 = 16 u

-------------------------

MM (masa molar de CH3CH2OH) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

Aplicamos los datos arriba a la fórmula de la molaridad y encontraremos la masa del soluto, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$0,10 = \dfrac{m}{46*0,25}$

$0,10 = \dfrac{m}{11,5}$

$m = 0,10*11,5$

$\boxed{\boxed{m = 1,15\:g}}\Longleftarrow(masa\:de\:etanol)\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)