Question

Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 250 mL de una solución 0,10 M?

Answer 1

El dato 0,10 M es la molaridad de la solcuión.

Significa que hay 10 moles de etanol por litro  de solución.

Por tanto, el número de moles en 250 mL, se calcula como:
 
M = n / V  => n = M*V = 0.1 mol / litro * 0.250 litros = 0.025 mol

Ahora, para determinar la masa de etanol, multiplicas el número de moles por la masa molar del etanol.

Masa molar del etanol = 2*12g/mol + 6 * 1g/mol + 16g/mol = 46 g/mol

masa de etanol = número de moles * masa molar = 0.025 mol * 46 g/mol = 1,15 g

Respuesta: 1,15 g

Answer 2

¡Hola!

Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 250 mL de una solución 0,10 M ?

Tenemos los siguientes datos:

m (masa del soluto) =? (en gramos)

V (volumen) = 250 mL → 0,25 L

M (molaridad) = 0,10 M (mol / L)

MM (masa molar de CH3CH2OH)

C = 2 * 12 = 24 u

H = 6 * 1 = 6 u

O = 1 * 16 = 16 u

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MM (masa molar de CH3CH2OH) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

Aplicamos los datos arriba a la fórmula de la molaridad y encontraremos la masa del soluto, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$0,10 = \dfrac{m}{46*0,25}$

$0,10 = \dfrac{m}{11,5}$

$m = 0,10*11,5$  

$\boxed{\boxed{m = 1,15\:g}}\Longleftarrow(masa\:de\:etanol)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)