Question

Ayuda por favor



si una burbuja de aire de 50 mililitros es liberada a una presión de 12 atm y a temperatura de -18 °C ¿Qué volumen ocuparia esta si la presión cambia a 4 atm cuando la temperatura aumenta hasta los 32 °C?​

Answer 1

Respuesta:

mira 50×12= 600 /600×18= 33,3333333/33,3333333-4=24.3333333-32=-3333341

Explicación:

=-3333341 tiene la temperatura aumentada

Answer 2

Respuesta:

DATOS:

V1 = 50vml

P1 = 12 atm

T1 = -18 °C

P2 = 4 atm

T2 = 32 °C

V2 = ¿?

Fórmula:

$\frac{T2 . P1 . V1}{T1 . P2} = V2$

Las temperaturas siempre que estén en grados Centígrados los pasaremos a grados Kelvin.

para ello solo le sumaremos 273

T1 = -18 °C + 273 = 255 °K

T2 = 32 °C + 273 = 305 °K

Ahora si podemos sustituir estos datos en la fórmula:

$\frac{(305 °K) \: (12atm) \: (50ml)}{(255 °K) \: (4atm)} = V2 \\ \frac{183000}{1020 \: } = V2 \\ 179.4117 ml = V2$

Explicación:

Saludos desde USA✅