Question

Calcule la N de una solución de Hidróxido de Bario que contiene 299.25 g de este soluto en 500 ml de solución.
Ba(OH)2

Answer 1

Calcule la N de una solución de Hidróxido de Bario que contiene 299.25 g de este soluto en 500 ml de solución.

Ba(OH)2?

La Normalidad de una solución esta dada por la división de la masa del soluto entre la multiplicación del numero de equivalentes por el volumen de la solución en Litros. Esto también se puede simplificar así.

$\it{N= \dfrac{m_{soluto}}{\#Eq*V_{soluc}}}$

♠Algunos datos que nos da el problema son ♠

• masa del soluto : 299.25 gr
• Volumen de la solución : 500 mL = 0.5 L
• #Eq ; ¿?
• Peso molecular del Hidróxido de Bario (Ba(OH)2) : ¿?

Vamos a ver , recordemos que los equivalentes son iguales a la división del peso molecular de la sustancia por el número de grupos del OH, todo esto nos da igual a esta fórmula.

$\it{\#Eq= \dfrac{PM}{ion\: de \:OH{}^{-}}}$

Si quieres conseguir el número de átomos o iones de Hidrógeno que tiene el compuesto debemos de checar de nuevo la formula del Hidróxido de Bario y haber cuántos átomos de hidrógeno tiene , Ba(OH)2 notamos que tiene dos grupos . Sigue la masa molecular recordemos que la masa molecular es igual a la multiplicación de cada átomo con la masa molecular respectivo elemento y esto se termina sumando.

PM de Ba(OH)2 :

• Ba : 137 x 1 = 137 g/mol
• O : 16 x 2 = 32 g/mol
• H : 1 x 2 = 2 g/mol

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PM = 171 g/mol

Ahora lo que vamos hacer es sustituir ese dato a la formula de los equivalentes.

$\it{\#Eq= \dfrac{171g/mol}{2}= 85.5g/Eq-g}$

Entonces los equivalentes del Hidróxido de Bario es igual a 85.5 g/Eq-g , por último Sustituimos esos datos a la formula de la normalidad o la primera que te enseñe

$\it{N= \dfrac{299.25}{85.5*0.5}}$

$\it{N= \dfrac{299.25}{42.75}}$

$\boxed{\it{N= 7N}}$

La Normalidad de la solución de Hidróxido de Bario es igual a 7N