Question

1. 3,50 moles de amoniaco ocupan 5,20 L a 47 °C. Calcule la presión del gas en atmósferas utilizando la ecuación del gas ideal.
2. Calcular el volumen que ocupan 2 moles de dietilamina, (C2H5)2NH, a 90 °C y 700 torr.
3. Calcular las densidades del Hidrógeno, considerándolo gas ideal, a 500 atm y 200°C
4. - ¿Qué masa de oxígeno ocupará a 0 °C y 760 torr el mismo volumen que 5,0 g de N2 a 30 °C y 850 torr? Solución: m = 5,7 g.​

Answer 1

Respuesta:

1-- 3,50 moles de amoniaco ocupan 5,20 L a 47 °C.

a (amoniaco) = 4,17 atm.

2- la masa molar del O2 es 32 g/mol y la del CO2 es 12+32=44 g/mol. La masa