Question

UNA MASA DE DETERMINA GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 1L A UNA
TEMPERATURA DE 200K, Y SU PRESION ES LA DEL NIVEL DEL MAR QUE
SE MANTIENE CONSTANTE, ES DECIR, (1atm). A QUE TEMPERATURA SE
TIENE QUE ENCONTRAR DICHO GAS PARA QUE SU VOLUMEN
AUMENTE A 1500mL.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

para este problema utilizamos la siguiente ecuación:

$\frac{P1*V1}{T1}= \frac{P2*V2}{T2}$

Como la presión es constante nos queda:

$\frac{V1}{T1}= \frac{V2}{T2}$

despejamos la temperatura final T2

T2=(V1*T1)/V2

todo tiene que estar en las mismas unidades asi que pasamos los litros a ml y nos queda el V1=1000 ml

reemplazamos en la ecuación:

T2=(1000 ml*200 k)/1500 ml

T2=133.33 k

Answer 2

Respuesta:

133.433 K

Explicación:

Usamos la fórmula P1V1T2=P2V2T1

Reemplazamos y nos queda 760mmHgx1LX200.15K=760mmHgx1,5LxT2

Multiplicamos antes de despejar y nos da 152114=1140xT2

Hay que tener en cuenta la unidades que se cancelan

Finalizamos despejando T2=152114/1140=133,433K