10 Apl 10 452 0451 0402 se diferencian en: A. El número de proton B. El número atómico C. El número de neutros D. El número de electro artera de atomo de bromo rente en sus propiedades 0 35: 9. Un átomo de volfram neutrones. ¿Cuál es su pe A 74 100 W 108 as configuraciones
Respuestas
Respuesta:
por favor Dame puntos
Explicación:
Inicio de sesión
Contents
Inicio
Química
Libro: Química General (OpenSTAX)
2: Los átomos, moléculas, e iones
Expandir/contraer ubicación global
2.3: La estructura atómica y el simbolismo
Última actualización30 oct 2020
2.2:La evolución de la teoría atómica
2.4: Las fórmulas químicas
picture_as_pdf
Readability
Cite this page
Donate
Contribuido por
Habilidades para desarrollar
Escribir y también interpretar los símbolos que representan el número atómico, el número de masa y la carga de un átomo o ion.
Definir la unidad de masa atómica y la masa atómica promedio.
Calcular la masa atómica promedio y la abundancia isotópica.
El desarrollo de la teoría atómica moderna reveló mucho sobre la estructura interna de los átomos. Se aprendió que un átomo contiene un núcleo muy pequeño compuesto de protones con carga positiva y neutrones sin carga, rodeados por un volumen mucho más grande de espacio que contiene electrones con carga negativa. El núcleo contiene la mayoría de la masa de un átomo porque los protones y los neutrones son mucho más pesados que los electrones, mientras que los electrones ocupan casi todo el volumen de un átomo. El diámetro de un átomo es del orden de 10-10 m, mientras que el diámetro del núcleo es aproximadamente 10-15 m, aproximadamente 100,000 veces más pequeño. Para una perspectiva sobre sus tamaños relativos, considere esto: si el núcleo fuera del tamaño de un arándano, el átomo sería del tamaño de un estadio de fútbol (Figura 2.3.12.3.1).
p