se tiene un volumen de anhídrido de carbono igual 3000ml .sometidos a una presión de 680 mmhg ,si la presión a variado 1 atomosfera ¿cual será el nuevo volumen del CO2 ?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
a) Sabiendo que 1 atm equivale a 760mmHg, a partir de la Ley de Boyle:
P₁*V₁=P₂*V₂
Se obtiene:
Sustituyendo:
El nuevo volumen de CO₂ es 2684,21ml
b)Aplicando la Ley de los gases Ideales:
Se obtiene:
Sustituyendo:
Se obtienen 3.049 moles del gas.
c) Utilizando la Ley combinada de los gases:
Se obtiene:
Sustituyendo:
El volumen es de 92,4L aproximadamente.
d) Para determinar la molaridad de una solución se utiliza la siguiente ecuación:
Sabiendo que:
Se obtiene sustituyendo:
Finalmente:
La molaridad de la solución es 0,749 molar
e) Sabiendo que 300ml de solución, equivalen a 300g. Para determinar la molalidad de una solución se utiliza la siguiente ecuación:
Sabiendo que:
Se obtiene sustituyendo:
Finalmente:
La molalidad de la solución es 1,27 molal
f) Para determinar el pH, se utiliza la siguiente ecuación:
pH=-log[H⁺]
Sustituyendo:
pH=-log[0,00000001]
pH=8
El pH de la solución es igual a 8.
para determinar el pOH se utiliza la siguiente ecuación:
pOH=14-pH
pOH=14-8
pOH=6
El pOH de la solución es igual a 6.
g) Sabiendo que la concentración de iones hidroxilo es igual a la concentración [OH⁻]=[0,1M]
pOH=-log[OH⁺]
Sustituyendo:
pOH=-log[0,1]
pOH=1
Para determinar el pH se utiliza la siguiente ecuación:
pH=14-pOH
pH=14-1
pH=13
El pH de la solución es igual a 13.