Question

A continuación, se muestran algunos elementos con sus configuraciones electrónicas ¿Cuáles podrían

formar hidróxidos?

I. X: [36Kr] 5s1

II. Y: [10Ne] 3s23p5

III. Z: [54Xe]6s2 4f14 5d10 6p2

IV. W: [36Kr] 5s2 4d10 5p5

Answer 1

Respuesta:

1. Para las siguientes configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros:

i) 1s2 2s2 2p3

; ii) 1s2 2s2 2p5

; iii) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

; iv) 1s2 2s2 2p6 3s2

Indica: a) grupo, período y elemento para cada configuración, y b) ordenar de mayor a menor radio

atómico.

i) Configuración 2p3  Grupo 15, período 2 (N)

ii) Configuración 2p5  Grupo 17, período 2 (F)

iii) Configuración 4s1  Grupo 1, período 4 (K)

iv) Configuración 3s2  Grupo 2, período 3 (Mg)

Orden de radios (considerar capas para períodos diferentes y CNE para el mismo periodo):

K > Mg > N > F

2. Considera los tres elementos del sistema periódico cloro, bromo y yodo. Establece:

a) la configuración electrónica de cada uno de ellos; b) el orden correcto de los valores siguientes

de la energía de ionización asignando uno a cada uno de ellos: 10.4, 11.8 y 13.1 eV

Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = [Ne] 3s2 3p5

Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 = [Ar] 3d10 4s2 4p5

I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 = [Kr] 4d10 5s2 5p5

El I, más grande y menos electronegativo, tendrá el menor valor de Ei, por lo que la asignación sería:

I  10.4 eV; Br  11.8 eV; Cl  13.1 eV

3. De los pares de átomos siguientes indica cual posee mayor potencial de ionización:

a) rubidio y estroncio; b) sodio y rubidio; c) silicio y fósforo; d) argón y kriptón

a) Sr; b) Na; c) P; d) Ar (hay que considerar tamaño para elementos en períodos diferentes y CNE

para elementos en el mismo periodo)

4. De los pares de átomos de los elementos siguientes indica cual posee mayor afinidad electrónica:

a) cloro y azufre; b) azufre y selenio.

a) Cl; b) S; (igual que antes, hay que considerar tamaño para elementos en períodos diferentes y

CNE para elementos en el mismo periodo)

5. Comenta la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones referidas a los átomos X y Z,

pertenecientes ambos al mismo grupo, sabiendo que X es más electronegativo que Z.

a) X tiene menor energía de ionización que Z; b) Z tiene menor afinidad electrónica que X; c) Z tiene

mayor radio atómico que X; d) el par de electrones del enlace X-Z está desplazado hacia X.

Explicación: