Question

En el día a día, es fácil encontrarse con ejemplos de procesos químicos. Uno de ellos es la oxidación de los metales. En el caso del cobre, Cu, se sabe que este reacciona con el oxígeno en la atmósfera, O2, y forma un óxido de cobre de fórmula CuO. Se conoce que las masas atómicas de Cu y O son 63,50 uma y 16,00 uma, respectivamente.

La ecuación que representa el proceso es: 2 Cu (s) + O2 (g) ¿ 2 CuO (s)

Determina la cantidad de óxido cuproso, en gramos, que se forma si se tenían 99,00 g de cobre que han sido oxidados. Aplica la ley de conservación de la materia.

Answer 1

Debes basarte según la ecuación de proceso:
 2Cu: 2 x 63.50= 127
 2O:    2 X 16=      32   
después de ello sumas los resultados 127+32= 159 g CuO
Pero ahí no acaba, cuando tienes ese resultado lo que vas a realizar es:
   99 g Cu (oxidado)  x 159 g CuO (total)  /    127 g Cu    =  123.94 g CuO
 

Answer 2

Con la reacción que se produce entre el cobre y el oxigeno, se puede decir que con con 99 gramos de cobre se obtienen 123.94 gramos de óxido cuproso.

Explicación:

Tenemos que el cobre de oxida mediante la siguiente ecuación, tal que:

• 2Cu + O₂  -------> 2CuO

Entonces, tenemos 99 gramos de cobre, veamos cuánto oxido cuproso se forma, tenemos que:

• 2Cu = 127 g
• 2CuO = 2·(63.50 + 16) = 159 g

Entonces, realizamos conservación de la masa y tenemos que:

m = (99 g Cu)·( 159 g CuO/127 g Cu)

m = 123.94 g CuO

Entonces, con 99 gramos de cobre se obtienen 123.94 gramos de óxido cuproso.

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