UN OXIDO DE NITRÓGENO TIENE EL 36,35 DE OXIGENO CALCULA LA FORMULA EMPÍRICA DEL OXIGENO DATOS N=14 O= 16
me gustaría se me ayudan con el proceso
Respuestas
Respuesta dada por:
18
100 % - 36.35 % = 63.65 % de N
N: 63.35 g/14 g/mol = 4.525 mol
O: 36.35 g / 16 g/mol = 2.271 mol
dividir entre el menor de los resultados
N: 4.525 mol / 2.271 mol = 2
O: 2.271 mol / 2.271 mol = 1
FE: N2O
N: 63.35 g/14 g/mol = 4.525 mol
O: 36.35 g / 16 g/mol = 2.271 mol
dividir entre el menor de los resultados
N: 4.525 mol / 2.271 mol = 2
O: 2.271 mol / 2.271 mol = 1
FE: N2O
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