Question

¿Cuántos mg de KMnO4 hay en 10.0 mL de una solución acuosa 0.05 M de KMnO4?

Answer 1

Ok fíjate que te piden los mg del compuesto, y te dan Molaridad y te dan el volumen. La formula de Molaridad es M=n/V, osea que podemos despejar n que es el numero de moles, y con la molaridad y el volumen hallar los moles, luego convertir esos moles a gramos y luego llevarlo a miligramos.

entonces si despejamos nos queda que n= M x V, recuerda que el volumen en esta formula debe estar en litros, y de lo dan en mL asi que 10 mL lo llevas a litros y te queda como 0,01 (divides ese numero entre mil, ya que en un litro hay 1000 mililitros). al multiplicar 0,05 x 0,01 te dara 5x10-4 ya tienes los moles. Ahora llevemos eso a gramos.

gr seran igual al numero de moles por el PM (peso molecular). Para calcular el peso molecular vas a la tabla periodica y buscas el peso atomico de todos los elementos y los sumas. eso te dara 159 gr te quedan en gramos porque en la tabla periodica esta en gramos. Al multiplicar 5x10-4 mol x 159gr/mol= 0,0795 gr.

Pero la respuesta te la piden en miligraos, bueno ahora eso lo multiplicas por mil, ya que en 1 gramo hay mil miligramos y te dara 79,5 mg.

Saludos.