el sulfato de amonio (NH4)2SO4, es un fertilizante ampliamente utilizado, y puede obtenerse por la acción del acido sulfúrico sobre el amoniaco:
2NH3+H2SO4--------> (NH4)SO4
¿Cuántos litros de amoniaco medidos en condiciones normales se requieren para fabricar 100 kg de sulfato de amonio?
Respuestas
a)Escriba la ecuacion quimica de esta reaccion.
2AgNO3-------->2 Ag + 2NO2 + O2
b) De la descomposicion de 1.099 gr de nitrato de plata se obtienen 0.665 gr d plata metalica. Calcule el rendimiento porcentual de la reaccion.
2AgNO3-------->2 Ag + 2NO2 + O2
sacas las masas molares de: 2AgNO3 y 2 Ag
: 2AgNO3 = 339.8g
2 Ag = 215.8g
Planteas
339.8g de AgNO3 dan = 215.8g Ag
1.099 g de AgNO3 ----X
X = 0.697g de Ag esto es el rendimiento teórico
0.697g de Ag es 100%
0.665g de Ag -----x
X = 95.28 %
2) El sulfato de amonio (NH4)2SO4 (usado como fertilizante) se obtiene como unico producto por la reaccion entre amoniaco (NH3) y acido sulfurico (H2SO4).
a) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción.
2NH3 + H2SO4---------> (NH4)2SO4
b) Cuantos Kg de amoniaco se necesitan para producir 1.00 x 10^5 Kg de (NH4)2SO4?
(NH4)2SO4=
sacas las masas molares de 2NH3 Y (NH4)2SO4
2NH3 =34 g
(NH4)2SO4= 132g (
Planteas
1.00 x 10^5 Kg de (NH4)2SO4 se pasan a gramos
34 gde NH3 dan 132g de (NH4)2SO4=
x---------------------1 x 10 exp 8 g (NH4)2SO4=
x = 25 757 575.76 Gramos = 25757. 57576 Kg de NH3
SUETE.-IR
Dada la ecuación química que representa la reacción de Amoniaco y Ácido Sulfúrico para producir Sulfato de Amonio, se calcula litros de amoniaco, medidos en CN, que se requieren para producir una determinada cantidad de sulfato de amonio. El resultado obtenido es: 17024 L NH₃
Ecuación química:
2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Peso molecular (NH₄)₂SO₄ = 132 g/ mol
Peso molecular de NH₃ = 17 g/mol
De la ecuación química tenemos que:
2 moles (34 g) de NH₃ producen 1 mol (132 g ) de (NH₄)₂SO₄
A partir de 34 kg de NH₃ se producen 132 kg de (NH₄)₂SO₄
( 34 kg NH₃/ 132 kg (NH₄)₂SO₄ ) × 100 kg (NH₄)₂SO₄ = 25,76 kg NH₃
Se requieren 25,76 kg NH₃ para producir 100 kg de sulfato de amonio. Convertimos esta cantidad a moles:
moles NH₃ = 25,76 × 10³ g / 34 g/mol = 760 moles
En CN, 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 Litros. Calculamos el volumen que ocupan 760 moles de NH₃:
760 moles × 22,4 L / mol = 17024 L
Se requieren 17024 L de amoniaco, medidos en Condiciones Normales, para fabricar 100 kg de sulfato de amonio.
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