Si la síntesis industrial de urea a partir de amoniaco y dióxido de carbono tiene un rendimiento del 79,4%, ¿Qué masa de amoniaco y dióxido de carbono se consumen para producir 1000 Kg. De urea?
Respuestas
dióxido de carbonoSi la síntesis industrial de urea a partir de amoniaco y dióxido de carbono tiene un rendimiento del 79,4%, ¿qué masas de amoniaco y de dióxido de carbono setiene un rendimiento del 79,4%, ¿qué masas de amoniaco y de dióxido de carbono se consumen para producir 1000 kg de urea?consumen para producir 1000 kg de urea? 1) Calculamos la cantidad de urea que se produciría si el rendimiento fuese del 100% rendimiento real rendimiento teórico = ×100% rendimiento porcentual 1000 kg urea = ×100% =1260 kg urea 79,4% 2) Calculamos las cantidades de reactivos necesarias para producir esa urea; utilizamos la estequiometría de la reacción global ajustada y las masas atómicas (ejemplo anterior) 3 3 3 3 2mol NH 17,03g NH1molurea 1000 g 1kg 1260 kg urea =715kg NH 60,06g urea 1kg 1molurea 1mol NH