Question

Cual es la cantidad de Hidrogeno obtenido (H2) al hacer reaccionar 3,0 mol de Aluminio con 4 mol de HCl

Answer 1

La reacción (no balanceada) sería la siguiente:

Al + HCl -- > AlCl3 + H2

Balanceamos poniendo coeficiente 3 al HCl

Al + 3HCl -- > AlCl3 + H2

Le ponemos el coeficiente 3/2 al H2:

Al + 3HCl -- > AlCl3 + 3/2 H2

Multiplicamos por 2 para que nos queden números enteros:

2Al + 6 HCl -- > 2AlCl3 + 3H2

Vamos a hacer la relación con los 3 moles de aluminio:

$3\:mol\:Al\times \dfrac{6\:mol\:HCl}{2\:mol\:Al}=9\:mol\:HCl$

Pero nosotros sólo tenemos 4 moles de HCl, por lo que el HCl es el reactivo limitante.

Por lo que trabajamos con sus moles para encontrar lo pedido:

$4\:mol\:HCl\times \dfrac{3\:mol\:H_{2}}{6\:mol\:HCl}=2\:mol\:H_{2}$

Por último pasamos a gramos:

$2\:mol\:H_{2}\times \dfrac{2\:g\:H_{2}}{1\:mol\:H_{2}}=\bf{4\:g\:H_{2}}$