¿Cual es la molaridad de una solucion que contiene 8g de nitrato de plomo II Pb ( NO3 )2, si la solcuion tiene una densidad aproximada de 1,5 g/mL?
Respuestas
Respuesta dada por:
30
bueno la formula es Pb(NO3)2 entonces tenemos que la molaridad es M = moles / litros decimos
1 mol de Pb(NO3)2 = 331,2 g ( masa del compuesto )
x = 8g
------ 8g x 1 mol de Pb(NO3)2
x = ------------------------------------ = 0.024 moles
------------- 331,2 g
nos falta sacar los litros qe seria
volumen = masa / densidad = 8g / 1.5g / mL = 5.33 mL qe seria igual a 5.33 x 10^ -3 Litros
Molaridad = Moles / litros = 0.024 / 5.33 x 10 ^ -3 = 4.5M
suerte ;)
1 mol de Pb(NO3)2 = 331,2 g ( masa del compuesto )
x = 8g
------ 8g x 1 mol de Pb(NO3)2
x = ------------------------------------ = 0.024 moles
------------- 331,2 g
nos falta sacar los litros qe seria
volumen = masa / densidad = 8g / 1.5g / mL = 5.33 mL qe seria igual a 5.33 x 10^ -3 Litros
Molaridad = Moles / litros = 0.024 / 5.33 x 10 ^ -3 = 4.5M
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