mediante un modelo orbital molecular representa un compuesto organico que contenga en su molecula un enlace triple. explica:
a) ¿que tipo de hibridacion adopta el arbono para formar dicha molecula?
b) ¿que sucederia si el carbono no sufre hibridacion?
Respuestas
Respuesta dada por:
169
El compuesto orgánico con enlace triple más sencillo es el etino o acetileno.
Su formula es H*C *** C*H (usé el símbolo * para representar un enlace, entonces cada * corresponde a lo que siempre ves como un guión, -, y los guiones entre C y C se escriben una debajo del otro).
En ese compuesto, cada carbono tiene cuatro enlaces.
Un enlace lo usa para unirse al hidrógeno y los otros tres enlaces son entre C y C, formando el enlace triple..
a) El enlace triple, entre C y C, está formado por:
- Un enlace tipo sigma: que es el solapamiento frontal de dos orbitales hiíbridos sp, uno de cada carbono, y
- Dos enlaces tipo pi (π) siendo cada uno el solapamiento paralelo (lateral) de dos orpitales tipo p, no hibridados.
Por tanto, en este, y todos los enlaces triples, cada C tiene un orbital híbrido sp y dos orbitales no hibridados p.
b) Si el carbono no sufriera hibridación, no podría formar compuestos con enlaces tripes, ya que no tendría disponibilidad de 4 enlaces, sino solo dos orbitales vacíos, ya que su configuración electrónica sería:
1S2 2S2 2px 2py, es decir solo estarían disponibles dos orbitales tipo p (uno px y uno py).
La hibridación proviene del hecho que uno de los electrones del nivel 2S2 es promovido al orbital vacío 2pz, para tomar la configuración electrónica:
1s2 2s 2px 2 py 2pz, y ahora el ortial 2s y los tres orbitales 2p (px, py y pz) pueden hibridarse para formar tres enlaces idénticos tipo sp.
El dibuo del triple enlace C - C, debe hacerse con perspectiva espacial:
Dos lóbulos cortos que se intersectan en un plano, digamos el plano de la hoja de papel, siendo la intersección una esfera. Esa intersección es el enlace sigma, formado por la intersección de los dos orbitales sp.
Dos lóbulos alargados que se acercan en un plano perpendicular a la hoja de papel, digamos por encima y por debajo de los dos C, esa es una de las uniones (enlaces) entre dos orbitales p, digamos py - py.
Otros dos lóbulos alargados que se acercan en otro plano, perpendicular a los dos anteriores, digamos saliendo y entrando de la hoja de papel, esa es la otra unión (enlace) entres dos orbitales p, digamos pz -pz
En eso consiste el enlace triple: un enlace sp - sp (sigma), y dos enlaces p - p (π).
Su formula es H*C *** C*H (usé el símbolo * para representar un enlace, entonces cada * corresponde a lo que siempre ves como un guión, -, y los guiones entre C y C se escriben una debajo del otro).
En ese compuesto, cada carbono tiene cuatro enlaces.
Un enlace lo usa para unirse al hidrógeno y los otros tres enlaces son entre C y C, formando el enlace triple..
a) El enlace triple, entre C y C, está formado por:
- Un enlace tipo sigma: que es el solapamiento frontal de dos orbitales hiíbridos sp, uno de cada carbono, y
- Dos enlaces tipo pi (π) siendo cada uno el solapamiento paralelo (lateral) de dos orpitales tipo p, no hibridados.
Por tanto, en este, y todos los enlaces triples, cada C tiene un orbital híbrido sp y dos orbitales no hibridados p.
b) Si el carbono no sufriera hibridación, no podría formar compuestos con enlaces tripes, ya que no tendría disponibilidad de 4 enlaces, sino solo dos orbitales vacíos, ya que su configuración electrónica sería:
1S2 2S2 2px 2py, es decir solo estarían disponibles dos orbitales tipo p (uno px y uno py).
La hibridación proviene del hecho que uno de los electrones del nivel 2S2 es promovido al orbital vacío 2pz, para tomar la configuración electrónica:
1s2 2s 2px 2 py 2pz, y ahora el ortial 2s y los tres orbitales 2p (px, py y pz) pueden hibridarse para formar tres enlaces idénticos tipo sp.
El dibuo del triple enlace C - C, debe hacerse con perspectiva espacial:
Dos lóbulos cortos que se intersectan en un plano, digamos el plano de la hoja de papel, siendo la intersección una esfera. Esa intersección es el enlace sigma, formado por la intersección de los dos orbitales sp.
Dos lóbulos alargados que se acercan en un plano perpendicular a la hoja de papel, digamos por encima y por debajo de los dos C, esa es una de las uniones (enlaces) entre dos orbitales p, digamos py - py.
Otros dos lóbulos alargados que se acercan en otro plano, perpendicular a los dos anteriores, digamos saliendo y entrando de la hoja de papel, esa es la otra unión (enlace) entres dos orbitales p, digamos pz -pz
En eso consiste el enlace triple: un enlace sp - sp (sigma), y dos enlaces p - p (π).
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