En la siguiente reacción, se mezclan 50 g de CCl4 con 80 g de SbF3
CCl4 + SbF3 → CCl2F2 + SbCl3
¿Cuánto no reacciona en g del reactivo en exceso?
a.41,26 g SbF3
b.38,7 g SbF3
c.38,7 g CCl4
d.41,26 g CCl4
Respuestas
Respuesta:
La respuesta es la c. 38,7gCC14
Para la reacción de Tetracloruro de Carbono y trifluoruro de antimonio, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que la cantidad de reactivo en exceso que no reacciona es 41,2 gramos.
Ecuación Química
3 CCl₄ + 2 SbF₃ → 3 CCl₂F₂ + 2 SbCl₃
3 mol 2 mol 3 mol 2 mol
461 g 358 g 363 g 456 g
Determinación de reactivo limitante
Reactivos disponibles:
50 gramos de CCl₄
80 gramos de SbF₃
De la ecuación química: g CCl₄ / g SbF₃ = 461 / 358 = 1,28
De los reactivos disponibles: g CCl₄ / g SbF₃ = 50 / 80 = 0,625
El reactivo limitante es Tetracloruro de Carbono (CCl₄)
Determinación de la cantidad de SbF₃ que no reacciona
De la ecuación química se tiene que, 461 g CCl₄ reaccionan con 358 g de SbF₃. Se calcula cuánto SBF₃ reacciona con el CCl₄ disponible:
50 g CCl₄ × ( 358 g SbF₃ / 461 g CCl₄ ) = 38,8 g SbF₃
Cantidad de SbF₃ que no reacciona = 80 g - 38,8 g = 41,2 g
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