Question

Qué volumen ocupan 1600 g de oxígeno (O2) a 16,4 atmósferas y 227°C? *

Answer 1

Respuesta:

V = 125.15 L

Explicación:

Qué volumen ocupan 1600 g de oxígeno (O2) a 16,4 atmósferas y 227°C?

Aplicar la Ley de los Gases Ideales

V · P = n · R · T

datos:

m O2 = 1600 g

P = 16.4 atm

T = 227 ºC + 273 = 500 K

R = 0.0821 (L atm/mol K)

V = ¿?

n = ¿?

Mm O2 = 32 g/mol

1. calcular moles de oxígeno

n = m/Mm

n = 1600 g / 32 g/mol

n = 50 moles de O2

2. Calcular Volumen

V = n · R · T

          P

V = 50 mol  · 0.0821 (L atm/mol K) · 500 K

                             16,4 atm

V = 125.15 L