En un matraz se disuelven 40 g de ácido fosfórico en 400 ml de solución acuosa. Calcular la concentración molar de la solución.
Datos
H: 1 g/mol
P: 31 g/mol
O: 16 g/mol
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
m = 1.2 mol/L
Explicación:
H3PO4
H= 3x1= 3g/mol
P=1×31= 31 g/mol
O=4×16=64 g/mol
por lo tanto H3PO4 = 98 g/mol
n = 40g × 1mol / 98g/mol
n = 0.48 mol de H3PO4 en la solución
Finalmente:
m=n/v
donde:
n= 0.48 mol de H3PO4
v= 400 ml = .4L
por lo tanto:
m= 0.48 mol / 0.4L
m= 1.2 mol/L
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