Question

Un tubo cerrado de 50 mL, contiene 0.65 g de vapor de agua a una temperatura de 540 °C. Suponiendo que es un gas ideal, ¿cuál es su presión?

Answer 1

Respuesta:

P = 48.05 atm.

Explicación:

Un tubo cerrado de 50 mL, contiene 0.65 g de vapor de agua a una temperatura de 540 °C. Suponiendo que es un gas ideal, ¿cuál es su presión?

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

V = 50 ml / 1000 = 0.050 L

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 540 ºC + 273 = 813 K

P = ¿?

Mm vapor de agua = 18 g/mol

1. calcular moles del vapor de agua

n = m/Mm

n = 0.65 g / 18 g/mol

n = 0.036 moles

2. calcular Presión

P = n x R x T

           V

P = 0.036 mol  x  0.0821 (L atm/mol K)  x  813 K

                             0.050 L

P = 48.05 atm.