Question

Cual es la forma empirica y molecular de un compuesto que presenta 55,56 % hg y 44,44 de br . Si su masa molar es 360,39 g|n

Answer 1

Respuesta:

FE: HgBr₂        FM: (HBr₂)₁ = HBr₂  (Bromuro de mercurio (II))

Explicación:

Cual es la forma empírica y molecular de un compuesto que presenta 55,56 % Hg y 44,44 de Br . Si su masa molar es 360,39 g|n

1. calcular moles  de cada elemento (n = m/Mm)

n Hg = 55.56 g / 200.6 g/mol = 0.276 mol

n Br = 44.44 g / 79.9 g/mol = 0.556 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Hg = 0.276 mol / 0.276 mol = 1

Br = 0.556 mol / 0.276 mol = 2

3. FE: HgBr₂

4. Calcular  la Mm de la FE

Hg: 1 x 200.6 = 200.6 g/mol

 Br: 2 x 79.9 =  159.8 g/mol

               Mm = 360.4 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM

      Mm FE

n = 360,39 g|mol

      360.4 g/mol

n = 1

6. FM: (HBr₂)₁ = HBr₂