Cual es la forma empirica y molecular de un compuesto que presenta 55,56 % hg y 44,44 de br . Si su masa molar es 360,39 g|n
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
FE: HgBr₂ FM: (HBr₂)₁ = HBr₂ (Bromuro de mercurio (II))
Explicación:
Cual es la forma empírica y molecular de un compuesto que presenta 55,56 % Hg y 44,44 de Br . Si su masa molar es 360,39 g|n
1. calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)
n Hg = 55.56 g / 200.6 g/mol = 0.276 mol
n Br = 44.44 g / 79.9 g/mol = 0.556 mol
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Hg = 0.276 mol / 0.276 mol = 1
Br = 0.556 mol / 0.276 mol = 2
3. FE: HgBr₂
4. Calcular la Mm de la FE
Hg: 1 x 200.6 = 200.6 g/mol
Br: 2 x 79.9 = 159.8 g/mol
Mm = 360.4 g/mol
5. calcular n
n = Mm FM
Mm FE
n = 360,39 g|mol
360.4 g/mol
n = 1
6. FM: (HBr₂)₁ = HBr₂
mrestrepovalencia82:
Muchisimas gracias me salvaste
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