Question

supongamos que 0.176 moles de un gas ideal ocupan un volumen de 8.64 lts a una presion de 0.432 atm.¿ cual sera su temperatura en °C?

Answer 1

Para este problema usamos la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT

Donde:

P = presión

V = volumen

n = número de moles

R = constante universal de los gases

T = temperatura

Cogemos nuestros datos:

P = 0,432 atm

V = 8,64 L

n = 0,176 mol

T = ?

Reemplazamos:

T = PV/nR

T = (0,432 atm x 8,64 L) / (0,176 mol x 0,082 atm.L/mol.K)

T = 258,625 K

Pero la respuesta nos pide en °C, hacemos la conversión:

K = °C + 273,15

258,625 = °C + 273,15

C° = -14,525 °C

SALUDOS!