Question

[H+]=4.78x10-2M POH=4.56 [OH-]=9.74x10-3M [H+]=1.24x10-8M POH=11.31 [OH-]=7.22x105M

Necesito ayuda por favor es para mañana y no le entiendo nada, por favoor ​

Answer 1

Los valores de [H+], [OH-], pOH corresponden a la temática de potencial de hidrógeno  o pH. El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (mol/L) y se emplea para medir las concentraciones de los iones H+ y OH-.  

La fórmula del pH es:  

pH= - log [H+]

En estos casos:

[H+]=4.78x10⁻² M

pH= -log (4.78x10⁻² M )

pH=1.321

POH=4.56

pH + pOH= 14

pH= 14 - pOH

pH= 14 -4.56

pH= 9.44

[OH-]=9.74x10⁻³ M

pOH= -log [OH-]

pOH= -log (9.74x10⁻³ M)

pOH= 2.011

pH= 14 - 2.011

pH= 11.989

[H+]=1.24x10⁻⁸ M

pH= -log (1.24x10⁻⁸ M)

pH=7.907

POH=11.31

pH + pOH= 14

pH= 14 - pOH

pH= 14 -11.31

pH= 2.69

[OH-]=7.22x10⁵ M

pOH= -log [OH-]

pOH= -log (7.22x10⁻⁵ M)

pOH= 4.1415

pH= 14 - 4.1415

pH=9.86

Answer 2

Respuesta:

la respuesta de arriba es la correcta

Explicación:

:)