Respuestas
Respuesta:
Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
La materia puede ser invisible, por ejemplo, si un tubo de ensayo, vacío en apariencia, se
sumerge con la boca hacia abajo en un vaso de agua. Dentro del tubo, que en realidad está lleno
de una materia invisible – aire – solamente asciende un volumen pequeño de agua (H2O)
Clasificación de la materia
La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas:
Una sustancia pura es esencialmente lo que implica su nombre. Es característico de una
sustancia pura que: presenta composición fija y definida, no puede separarse por medios
físicos y su temperatura permanece constante durante el cambio de estado (fusión o
ebullición).
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La sustancia pura se puede dividir en: sustancias puras elemento y sustancias puras
compuestas.
En una sustancia pura elemento es característico: que son sustancias puras más simples
y no se descomponen por medios químicos. Ej: Au (oro). Se representan con símbolos.
En cambio en una sustancia pura compuesta, su característica es que está formado por
2 o más elementos y pueden descomponerse por medios químicos. Ej: NaCl (sal). Se
representan por fórmulas.
Una mezcla está formada por dos o más sustancias puras, por ejemplo H2O mas NaCl (dos
sustancias); por lo tanto se caracteriza por: tener composición variable, pueden separarse por
medios físicos y su temperatura es variable durante el cambio de estado. La mezcla se
puede dividir en: mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
Las mezclas homogéneas (soluciones) están formadas por 2 o más componentes y
presentan una sola fase (Ej: agua potable o aire).
Las mezclas heterogéneas están formados por dos o más componentes y presentan 2 o
más fases (Ej: agua y aceite).
Propiedades de la materia
Cada material (sustancia) tiene un conjunto de propiedades, características que le dan su
identidad única. Las propiedades “rasgos de la personalidad” de las sustancias, se clasifican
como física o químicas.
Propiedades físicas:
Son aquellas que se pueden determinar sin alterar la identidad de la sustancia (material); pueden
ser generales y particulares.
Propiedades físicas generales: inercia, extensión, impenetrabilidad, discontinuidad,
indestructibilidad y divisibilidad.
Propiedades físicas particulares: son las que identifican realmente a la sustancia (huella
dactilar de una sustancia en partículas) y son: densidad, dureza, maleabilidad, ductilidad,
elasticidad y calor.
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Propiedades químicas:
Son aquellas que describen el comportamiento de una sustancia en las reacciones químicas, en
las que se modifican la identidad química del material:
C3H8 + 5 O2
3 CO2 + 4 H2O + calor
Estados de la Materia
La materia existe en tres estados físicos: gaseoso, líquido y sólido.
a. ESTADO GASEOSO
La sustancia en este estado, no tiene volumen definido, ni forma fija y sus partículas se
mueven entre sí de manera independiente, un gas ejerce presión de forma continua, en todas
direcciones, sobre las paredes de cualquier recipiente. Por consiguiente un gas puede
comprimirse a un volumen muy pequeño o expandirse casi en forma indefinida.
i. Presión barométrica y manométrica
Presión: la presión se define como fuerza por unidad de área P = F/A.
Presión barométrica: La presión atmosférica (presión de la mezcla de gases en la
atmósfera) puede medirse con un barómetro.
Puede construirse un barómetro llenando un tubo de ensayo largo por complejo con
mercurio e introducir invistiendo el tubo en un recipiente con mercurio también, hecho
esto, el nivel de mercurio (Hg) descenderá hasta el punto en el que la presión de la
atmósfera detenga el descenso de la columna de mercurio. El peso del mercurio por
unidad de área es igual a la presión atmosférica. La presión de la atmósfera soporta la
columna de mercurio y la altura de la columna mide la presión (fig. 1).
Fig. 1: preparación de un barómetro de mercurio (Hg). El tubo lleno de mercurio a la
izquierda se invierte y coloca en un recipiente (cuba) con mercurio.
Hg
Presión
atmósfera
Vacío
760 mmHg a
nivel del mar
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en a) torr y b) atm.
Solución:
1Torr a) 740 mmHg 740 torr
1mmHg
1 atm b) 740 mmHg 0,974atm
760mmHg
Ejercicio de Aplicación
válvula
gas
manómetro
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1 1 V V K V P K
P P
k = constante de proporcionalidad
para un proceso de cambios de inicial (1) a final (2).
V1P1 = V2P2 = K (proceso isotérmico)
A esta ley también se conoce como la ley de las isotermas por ser la temperatura
constante.
Si una masa dada de hidrógeno ocupa 40 litros a 700 Torr ¿Qué volumen ocupará a
5 atm de presión?
Solución:
1 1
2 2
1 1
2 2
2
1 atm P 700 Torr 0,921 atm
760 torr
P 700 Torr 0,921 atm V 40L
P 5atm V ?
V P 40L 0,921 atm V V 7,37L
Respuesta:
noo esto es un asco no sirve enserio