Mezclas y soluciones. En una solución de agua (H 2 O) y sal de potasio (KCl),
a. Encontrar la fracción molar si mezclamos 300 gr de agua y 30 gramos
de sal
b. Hallar el porcentaje en masa (peso)
c. Determinar la molaridad de 2 gramos de KCl, en 20 L de solución
Respuestas
Respuesta:
a) Xsto = 0.0237 Xsvte = 0.973
b) % m/m = 9.09 % g/g
c) M = 0.00135 Molar
Explicación:
Mezclas y soluciones. En una solución de agua (H2O) y sal de potasio (KCl),
a. Encontrar la fracción molar si mezclamos 300 gr de agua y 30 gramos
de sal
Mm H2O = 18 g/mol
KCl = 74 g/mol
1. calcular moles de soluto y solvente ( n =m/Mm)
n soluto= 30 g / 74 g/mol = 0.405 moles de sal
n solvente = 300 g / 18 g/mol = 16.667 moles de agua
2. calcular moles totales ( nt = nsoluto + nsolvente)
nt = 0.405 moles + 16.667moles
nt = 17.072 moles
3. calcular fracción molar del soluto (Xsto = nsto / nt)
Xsto = 0.405 moles / 17.072 moles = 0.0237
4. calcular fracción molar del solvente (Xsvte = nsvte / nt)
Xsvte = 16.667 moles / 17.072 moles = 0.973
b. Hallar el porcentaje en masa (peso)
% m/m = m soluto x 100
m solc.
m solc. =m soluto + m solvente
m solc. = 30 g + 300 g = 330 g
calcular % m/m
% m/m = _30 g _ x 100
330 g
% m/m = 9.09 % g/g
c. Determinar la molaridad de 2 gramos de KCl, en 20 L de solución
Mm KCl = 74 g/mol
M = _g soluto_
Mmx V(L)
M = ___2 g______
74 g/mol x 20 L
M = 0.00135 Molar