Question

¿Qué volumen ocupara 0,62 moles de oxígeno a 27°C y 1 atm de presión?​

Answer 1

Respuesta:

V = 15.27 L de oxígeno

Explicación:

¿Qué volumen ocupara 0,62 moles de oxígeno a 27°C y 1 atm de presión?​

Aplicar la Ley de los Gases Ideales

V · P = n · R · T

Datos:

n = 0.62 moles

V = ¿?

P = 1  atm

T = 27ºC + 273 = 300 K

R = 0.0821 (L atm/mol K)

Calcular Volumen

V = n · R · T

         P

V = 0.62 mol · 0.0821 (L atm/mol K) · 300 K

                         1 atm

V = 15.27 L de oxígeno