Question

Una solución de 25 g de etanol (C2H5OH) y 75 g de agua, tiene una densidad de 0,95 g/mL a 25 °C.
Determina:

Molaridad
Normalidad
Fracción molar

Answer 1

Molaridad:

Masa total de la solución = 100 g

Volumen total de la solución = 100 g x 1 ml/0,95 g = 105,263 ml

Moles de soluto = 25 g x 1 mol/46 g = 0,5434 mol

M = 0,5434 mol / 0,105263 L = 5,1623 mol/L

Normalidad:

N = 5,1623 eq/L

Fracción molar:

Moles de etanol = 0,5434 mol

Moles de agua = 75 g x 1 mol/18 g = 4,167 mol

Fracción molar del etanol = (0,5434)/(0,5434 + 4,167)

                                           = 0,1153

Fracción molar del agua = (4,167)/(0,5434 + 4,167)

                                        = 0,8847

SALUDOS!