Question

Un cierto gas ocupa, en CN el volumen V = 10 Lt. Calcula el volumen que ocupa el gas cuando la presión alcanza las 15 atm si la temperatura permanece constante.​

Answer 1

Respuesta:

$V=0.6666L$

Explicación:

Teniendo en cuenta que CN(Condiciones normales) nos dice que $P=1atm$ y $T=273.15K= 0^{\circ} C$.

Tenemos los siguientes datos del problema:

$V_{1} =10L$, $P_{2} =15atm$ y $T_{1} =T_{2} =273.15K$

Ahora usaremos la siguiente formula: $\frac{V_{1}P_{1} }{T_{1}} =\frac{V_{2}P_{2} }{T_{2}}$

Como nos interesa calcular $V_{\\2}$ entonces lo despejamos de la formula:

$\frac{V_{1}P_{1} }{T_{1}} =\frac{V_{2}P_{2} }{T_{2}} \to V_{2}=\frac{V_{1}P_{1} }{T_{1}} \cdot \frac{T_{2}}{P_{2}}$

Por ultimo remplazamos los datos y calculamos:

$V_{2}=\frac{V_{1}P_{1} }{T_{1}} \cdot \frac{T_{2}}{P_{2}} \therefore V_{2}=\frac{10L \cdot 1atm}{273.15K}\cdot \frac{273.15K}{15atm}=\frac{10L}{15} =0.6666L$

Si te sirvio mi respuesta no dudes en darme coronita ;P