Question

El cloro se encuentra en la naturaleza en forma de dos isotopos, 37Cl (24.47%) y 35Cl (75.53%). Las masas atómicas valen 36.9659 UMA y 34.9688 UMA, respectivamente. Calcular la masa atómica promedio del cloro

Answer 1

Respuesta:

35,46 uma (con cuatro cifras significativas)

Explicación:

masa atómica promedio del cloro natural = (0,2447)(36,9659 uma) + (0,7553)(34,9688 uma) = 35,4574 uma = 35,46 uma

Al medir la masa atómica de un elemento, por lo general se debe establecer la masa promedio de la mezcla natural de los isótopos. Por ejemplo, la abundancia natural del carbono-12 y del carbono-13 es de  98.90% y 1.10%, respectivamente. Se ha determinado que la masa atómica del carbono-13  es de 13.00335 uma. Así, la masa atómica promedio del carbono se calcula como sigue:

masa atómica promedio  del carbono natural = (0.9890)(12.00000 uma) + (0.0110)(13.00335 uma)  = 12.01 uma

Observe que en cálculos que incluyen porcentajes es necesario convertir los porcentajes a  fracciones. Por ejemplo, 98.90% se transforma en 98.90/100 o 0.9890. Debido a que en el  carbono natural hay muchos más átomos de carbono-12 que de carbono-13, la masa atómica  promedio se acerca más a 12 uma que a 13 uma.  Cuando se dice que la masa atómica del carbono es de 12.01  uma, se hace referencia a un valor promedio. Si los átomos de carbono se pudieran examinar en forma individual, se encontrarían átomos con masa atómica de 12.00000 o bien de  13.00335 uma, pero ninguno de 12.01 uma.