Question

Reaccionan 8 mol de MnO2 con 8 mol de HCl, determinar la cantidad de mol de agua producida, si la reacción presenta una eficiencia del 80 %. *

4 mol
4,2 mol
3,2 mol
5 mol

Answer 1

Explicación:

Ecuación balanceada:

4 HCl (aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)

N = rnoX

Donde:

r = razón estequiométrica

no = moles alimentadas de reactivo

X = rendimiento

N = moles de producto

Para el MnO2:

Nagua = (2/1)(8)(0,8) = 12,80 moles agua

Para el HCl:

Nagua = (2/4)(8)(0,8) = 3,20 moles agua

Para una eficiencia al 80%, el HCl produce una menor cantidad de agua, por tanto, es el reactivo limitante y con el cual se debe trabajar. Como tal, la cantidad de agua en moles que se produce es de 3,20 moles. Es la 3ra opción.