Question

En la reacción de neutralización del ácido clorhídrico: HCl +NaOH ---> NaCl +H2O
¿Cuántos ml de una disolución de hidróxico de sodio 0.01M se necesitan para neutralizar 10 ml de una disolución de ácido clorhírico 0.02 M?

Answer 1

V1 x C1 = V2 x C2

                         V2 x C2            10 mL x 0.02 M
Volumen 1 = ------------------ =----------------------- = 20 mL
                            C1                      0.01 M

Answer 2

Respuesta: 20ml

explicación:  

importante recordar (  una solución cuya concentración es elevada que a partir de esta solución toman un cierto volumen para preparar soluciones de una menor concentración)

tenemos que la formula es : C1V2=C2V2

LOS DATOS DEL PROBLEMA SON:

V1= ? (son los ml de hidróxido de sodio)

C1= 0.01 M

V2= 10ml

C2= 0.02M

paso1: despejar V1,  lo cual tenemos que : V1= V2C2/C1

$V1 =\frac{V2C2}{C1} = \frac{(10ml)(0.02)}{0.01} =\frac{0.2}{0.01} = 20$